Teori Elemen Mekanika Kuantum – Teori atom yakni salah satu bentuk berpunca teori ilmiah yang mempunyai sifat alami materi, dimana teori ini menyatakan bahwa materi tersusun berpangkal satuan terkecil yang disebut sebagai atom. Di dalam partikel sendiri terwalak beberapa macam teori dan salah satunya adalah teori atom mekanika kuantum nan akan dibahas saat ini. Segala sepantasnya yang dimaksud berusul teori atom mekanika kuantum? Simak informasi berikut. Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli 1. Louis Victor de Broglie 2. Werner Heinsberg 3. Erwin Schrodinger Kronologi Teori Partikel 1. Teori Partikel Dalton 2. Teori Zarah Thomson 3. Teori Atom Rutherford 4. Teori Anasir Niels Bohr 5. Teori Atom Bertamadun atau yang dikenal bak Teori Elemen Mekanika Kuantum Perbedaan Model Atom Bohr Dengan Kamil Zarah Mekanika Kuantum Model Molekul Mekanika Kuantum Takdir Kuantum 1. Bilangan Kuantum Utama alias n 2. Bilangan Kuantum Azimut alias I 3. Bilangan Kuantum Magnetiork atau m 4. Garis hidup Kuantum Spin atau s Kelebihan serta Kehilangan nan dimiliki Teori Molekul Mekanika Kuantum 1. Kelebihan mulai sejak atom mekanika kuantum 2. Kekurangan dari atom mekanika kuantum Bagan Orbital Atom 1. Orbital s 2. Orbital p 3. Orbital d 4. Orbital f Konfigurasi Elektron 1. Asas Aufbau 2. Asas Larangan Pauli 3. Kaidah Hund Rekomendasi Pokok & Artikel Terkait Kategori Ilmu Kimia Materi Terkait Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Juru Terletak sejumlah pakar serta ilmuwan yang mengeluarkan pendapat mereka mengenai teori molekul mekanika kuantum, berikut sejumlah penjelasannya. 1. Louis Victor de Broglie Ahli yang mula-mula yaitu Louis Victor de Broglie mengungkapkan pendapatnya mengenai teori elemen mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa gerakan partikel seperti elektron nan punya berbagai sifat panjang gelombang elektronik, nan membuat berlakunya hukum gelombang bak berikut. Hukum Gelombang λ = h/p = h/ 2. Werner Heinsberg Juru yang kedua yaitu Werner Heisenberg mengungkapkan pendapatnya adapun teori unsur mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa geta serta periang elektron tidak bisa ditentukan dengan tepat secara bersamaan yang dikenal dengan Asas Ketidakpastian. Hal tersebut yang membuat elektron yang mengerubuti inti, jaraknya bersumber inti cuma boleh ditentukan melalui bermacam rupa probabilitas sahaja. 3. Erwin Schrodinger Juru yang ketiga yaitu Erwin Schrodinger mengungkapkan pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa elektron dapat dianggap laksana gelombang materi yang gerakannya dapat disamakan dengan usaha gelombang. Pernyataan beliau tersebut juga bisa disebut dengan mekanika gelombang atau nan dikenal juga andai mekanika kuantum. Erwin Schrodinger kembali mengatakan adapun geta elektron yang ada di dalam zarah tak dapat ditentukan secara pasti, dan yang dapat ditentukan hanya probabilitasnya tetapi atau area kemungkinan keberadaannya namun. Orbital ialah rubrik nan memiliki probabilitas terbesar nan boleh ditemukan elektron. Pelajari lebih privat adapun mengenai Mekanika Kuantum melalui buku karya Vani Sugiyowo yang ada dibawah ini dan Grameds dapat menemukan bahwa mekanika kuantum ada di sekitar kita dalam kehidupan sehari-hari. Perkembangan Teori Atom Berdasarkan lansiran bersumber buku Modul Jalan Teori Atom yang ditulis makanya Dra. Hendri Kensry Yenny, konsep terbit teori atom sendiri purwa kali diperkenalkan dan dikembangkan oleh Democritus nan merupakan seorang ahli pikir dan dari terbit Yunani. Sebelum membahas tentang teori zarah beradab alias yang dikenal dengan teori atom mekanika kuantum, Grameds dapat mengetahui perkembangan teori atom terlebih tinggal melangkaui amanat dibawah ini. 1. Teori Molekul Dalton Teori partikel nan mula-mula adalah teori elemen dalton. Setelah kemunculan pemikiran Demokritos, konsep anasir yang ada tiba mengalami perkembangan. Dimana koteng jauhari bernama John Dalton menjadi orang pertama nan mengembangkan teori atom. Teori yang dibuatnya tersebut kemudian diberi nama teori elemen dalton. Dimana teori tersebut menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil dan tidak dapat dibagi lagi. 2. Teori Molekul Thomson Teori atom yang kedua adalah teori anasir thomson. Dimana sesudah kemunculan teori partikel dalton, terdapat berbagai teori elemen lain nan bermunculan dan keseleo satunya yakni teori atom thomson yang merupakan rajah perbaikan berbunga paradigma atom Dalton. Thomson juga n kepunyaan pemikiran adapun atom, beliau mengatakan bahwa partikel ialah bola pejal yang terdiri atas materi yang bermuatan nyata dan di dalamnya tersebar elektron misal seketul roti kismis. 3. Teori Partikel Rutherford Teori atom yang ketiga adalah teori atom rutherford yang dibuat oleh Rutherford dalam rangka memperbaiki teori atom Thomson sebelumnya. Teori atom Rutherford sendiri menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang memiliki dimensi yang sangat kecil dan sekali lagi memiliki muatan faktual yang sekitarnya dikelilingi maka dari itu elektron yang memiliki beban subversif. 4. Teori Atom Niels Bohr Teori atom nan keempat yaitu teori atom Niels Bohr yang yaitu rajah teori zarah yang dibuat oleh Niels Bohr karena menurutnya teori atom Rutherford sebelumnya masih punya kelemahan. Melalui teori atom Niels Bohr ini, beliau memperbaiki teori sebelumnya dengan abstrak atomnya yang berpendapat bahwa tingkat energi atau kulit yang ada n domestik partikel. Selanjutnya, pola atom yang terus berkembang setakat model atom mekanika kuantum yang didalamnya mengklarifikasi mengenai gagasan berhubungan dengan orbital. Teori tersebut nan kemudian dikenal dengan teori anasir paling modern. 5. Teori Atom Modern atau yang dikenal sebagai Teori Unsur Mekanika Kuantum Teori atom yang kelima yaitu teori atom beradab atau yang dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori atom modern ini merupaakn teori nan membicarakan mengenai model molekul yang paling bertamadun jika dibandingkan dengan berbagai teori atom lainnya. Teori ini sendiri disempurnakan maka dari itu seorang ahli fisika yang berasal berpunca Austria nan bernama Erwin Schrodinger. Dia mengklarifikasi bahwa atom punya inti nan mempunyai muatan positif serta dikelilingi makanya elektron yang memiliki bahara negatif. Atom Mekanika Kuantum koteng memiliki distrik orbital yang terbagi menjadi empat macam orbital, yaitu s, p, d, dan f. Perbedaan Model Atom Bohr Dengan Konseptual Unsur Mekanika Kuantum Terdapat beberapa perbedaan model zarah bohr dengan model atom mekanika kuantum, simak informasi berikut. Pada sempurna atom Bohr, elektron kerubung inti unsur melalui lintasan dan memiliki tingkat energi tertentu. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum nan elektron mengitari inti zarah melalui orbital tertentu yang takhlik kulit elemen. Plong cermin atom Bohr, elektron bergerak pada lintasannya dan membuat bentuk lingkaran seperti halnya pergerakan satelit yang mengelilingi matahari. Dibandingkan dengan model molekul mekanika kuantum nan elektronnya bergerak di privat orbital dan mengerjakan usaha gelombang. Pada model zarah Bohr, posisi dari sebuah elektron yang berputar mengitari unsur sendiri dapat ditentukan. Dibandingkan dengan acuan atom mekanika kuantum nan posisi berbunga sebuah elektronnya berputar merubung inti atom tersebut tidak dapat ditentukan secara pasti. Sreg teori partikel Bohr tidak mampu mengklarifikasi tentang kekuasaan dari panggung magnet dalam atom hidrogen sebagai halnya pada contohnya mengapa spektrum hidrogen punya garis lampiran ketika diberikan dominasi makanya tempat besi sembrani. Dibandingkan dengan lengkap atom mekanika kuantum nan telah dapat digunakan bikin menjelaskan sifat atom serta molekul yang berelektron lebih bermula satu, serta beralaskan kenyataannya dapat dilihat dengan teliti, jangkauan gas hidrogen yang suka-suka tak terdiri dari cuma satu garis, namun bilang garis nan n kepunyaan jarak yang saling berdekatan. Berdasarkan kejadian tersebut, lintasan nan ada memiliki sub lintasan dimana gelanggang elektron ditemukan. Pada skala atomik, sebuah elektron boleh kita kerjakan peninjauan sebagai gejala gelombang yang enggak memiliki posisi tertentu di internal sebuah ruang. Posisi nan dimiliki sebuah elektron diwakili oleh peluang paling besar yang dapat ditemukannya elektron yang suka-suka di intern sebuah urat kayu. Prinsip dualisme gelombang – unsur digunakan privat lembaga mendapatkan penjelasan yang selengkap mungkin dan juga awam dari struktur umum. Disini gerak elektron digambarkan menjadi sebagai sebuah gejala gelombang listrik. Persamaan dinamika Newton yang lega umumnya digunakan bikin menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger yang menyatakan akan halnya fungsi dari gelombang yang dibuat elektron. Kaprikornus, kesimpulannya adalah model atom nan didasari oleh prinsip tersebut disebut kembali dengan model zarah mekanika kuantum. Persamaan Schrodinger cak bagi elektron yang ada di internal atom lagi bisa menjadi solusi yang dapat diterima, peristiwa tersebut bisa terjadi apabila ditetapkan garis hidup bulat cak bagi tiga parameter yang berbeda serta menghasilkan tiga bilangan kuantum. Ketiga ketentuan kuantum tersebut terdiri berbunga bilangan kuantum utama, orbital, serta magnetik. Oleh sebab itu, bayangan elektron nan cak semau di dalam atom dapat diwakili makanya seperangkat qada dan qadar kuantum tersebut. Pelajari berbagai kejadian lainnya yang gandeng dengan kimia fisika serta teori dan sekali lagi kimia nuklir melalui buku Eniklopedia Kimia Volume 3 Kimia Fisika&Teori, Kimia Nuklir di pangkal ini. Bilangan Kuantum Suratan kuantum yang terdapat di persamaan gelombang dapat digunakan untuk menentukan kedudukan elektron, simak informasi berikut bakal penjelasan mengenai bilangan tersebut. 1. Ketentuan Kuantum Utama atau n Predestinasi kuantum utama dapat menyatakan tingkat energi mulai sejak atom yang ada tersebut. Tingkat energi koteng juga dapat dikatakan bak kuantitas orbital maupun jalanan elektron nan dimiliki berpokok elemen tersebut. Nilai energi yaitu sesuatu yang diwakilkan dari banyaknya elektron nan dimiliki berasal atom tersebut. Semakin banyak atau segara janjang energi yang dimiliki dari sebuah atom, maka nilai suratan kuantum utama yang dimilikinya kembali akan semakin besar. Kodrat kuantum utama atau cakrawala ini dimulai berpunca angka 1,2,3,4,6,8 dan pula seterusnya. 2. Bilangan Kuantum Azimut alias I Qada dan qadar kuantum azimuth dapat digunakan kerjakan melambangkan sub jangat partikel dimana tempat elektron kreatif. Dimana berlainan dengan bilangan kuantum utama yang digunakan untuk melambangkan kulit atom. Qada dan qadar kuantum azimuth sendiri gelimbir terhadap biji bilangan kuantum utama. Dimana jika sebuah unsur mempunyai 2 kulit cakrawala=2, maka elektron yang siapa berharta di subkulit 2s serta 2p dengan ketentuan azimuth yaitu 0 dan lagi 1. 3. Takdir Kuantum Magnetiork atau m Bilangan kuantum magnetik digunakan bakal menyatakan orientasi elektron. Hal tersebut dikarenakan kuantum magnetik produktif di privat medan magnet. Bilangan kuantum magnetik sendiri bergantung pada bilangan pada kuantum azimuth. Dimana, takdirnya predestinasi kuantum azimuth memiliki nilai 1, maka bilangan kuantum magnetik akan bernilai -1, 0, serta +1. 4. Qada dan qadar Kuantum Spin atau s Ketentuan kuantum spin bukan punya nikah dengan persamaan gelombang, namun digunakan untuk menyatakan jihat distribusi elektron. Suratan kuantum spin sendiri ada dua nan terdiri dari sehaluan dengan jarum jam yaitu -½ serta berlawanan jihat dengan jarum jam yaitu +½. Grameds juga dapat mempelajari lebih dalam adapun listrik dan elektron dengan cara nan menyenangkan melalui pusat Why? Electricity & Electron – Listrik & Elektron yang menyajikan informasi dengan animasi. Kebaikan serta Kehilangan yang dimiliki Teori Atom Mekanika Kuantum Teori serta model atom mekanika kuantum yang ditemukan oleh Erwin Schrodinger yang terserah saat ini berdampak menyempurnakan beberapa kelemahan nan ada sreg teori atom Bohr serta membuka berbagai pemahaman hijau mengenai struktur zarah serta pergerakan elektron yang cak semau di privat atom. Berikut ini bilang kepentingan serta kekurangan yang ada sreg baik teori alias model mulai sejak atom mekanika kuantum. Simak informasi berikut. 1. Fungsi dari molekul mekanika kuantum Kelebihan yang permulaan dari unsur mekanika kuantum dapat menjelaskan posisi prospek ditemukannya sebuah elektron. Kelebihan yang kedua berasal atom mekanika kuantum boleh menjelaskan akan halnya posisi elektron ketika mengorbit. Kelebihan yang ketiga dari atom mekanika kuantum dapat mengukur eksodus energi eksitasi serta emisi. Keefektifan yang keempat semenjak partikel mekanika kuantum adalah makmur mengenali proton serta neutron yang ada puas inti, sedangkan elektron berada plong orbit. 2. Kekurangan berasal atom mekanika kuantum Kekurangan yang permulaan dari atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut hanya dapat diterapkan secara eksak kerjakan partikel dalam kotak serta elemen yang mempunyai elektron singularis. Kekurangan nan kedua berpangkal atom mekanika kuantum merupakan selit belit bagi diterapkan n domestik sistem makroskopis dengan kumpulan molekul, seperti contohnya adalah hewan. Bentuk Orbital Atom Tulangtulangan dari orbital atom bergantung lega kodrat kuantum azimut atau I. Orbital yang punya bilangan kuantum azimut dan memiliki nilai yang setinggi akan memiliki gambar yang sebabat pula. 1. Orbital s Bagan orbital atom nan pertama ialah orbital s yang memiliki bentuk subkulit s menyerupai bola, dimanapun elektron beredar maka akan memiliki jarak yang ekuivalen terhadap inti. 2. Orbital p Bentuk orbital molekul nan kedua yaitu orbital p memiliki rapatan elektron yang terdistribusi di bagian nan saling berlawanan antara satu sama lain dengan inti atom. Inti atom sendiri berada di simpul dengan kepadatan elektron yaitu 0. Orbital p sendiri mempunyai bagan yang menyerupai balon terpilin. Bentuk orbital ini sekali lagi memiliki tiga harga m -1,0, +1, maka itu sebab itu orbital p terdapat tiga macam nan terdiri berpangkal px, py, dan pz. 3. Orbital d Rangka orbital zarah yang ketiga yaitu orbital d yang merupakan orbital dengan 1=2. Orbital d seorang memiliki panca macam adaptasi dimana terdapat panca skor m yang memungkinkan, yang terdiri berasal -2, -1, 0, +1, maupun +2. Empat dari kelima orbital d yang ada, nan terdiri dari dxy, dxz, dyz, serta dx2-y2, memiliki empat cuping dan bentuknya menyerupai daun semanggi. Padahal orbital d kelima ialah dz2 memiliki dua cuping utama yang terwalak pada api-api z serta suatu bagian yang menyerupai rangka donat dan terletak di adegan tengah. 4. Orbital f Bentuk orbital atom yang keempat ialah orbital f yang yaitu orbital dengan 1=3. Tulang beragangan orbital f ini sendiri memiliki sapta jenis orientasi, seperti halnya terdapat tujuh nilai m nan memiliki kemungkinan 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f sendiri mempunyai gambar yang mania yang dilengkapi dengan beberapa cuping. Bentuk orbital ini sendiri doang dapat digunakan bagi berbagai unsur transisi yang n kepunyaan letak lebih dalam. Konfigurasi Elektron Setelah Grameds memahami tentang hubungan keberadaan elektron yang ada di privat sebuah zarah dengan orbital yang ada pada teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya terdapat konfigurasi elektron yang merupakan perakit elektron yang terserah di dalam orbital kulit atom multi elektron Berikut ini beberapa jenis konfigurasi elektron beserta penjelasannya. Simak informasi berikut. 1. Asas Aufbau Jenis konfigurasi elektron yang pertama yaitu sifat aufbau menyatakan bahwa elektron menempati berbagai orbital nan dimulai mulai sejak tingkat energi yang terendah dan lebih jauh seperti urutan nan terserah pada subkulit. Tingkat energinya sendiri dimulai bermula 1s, 2s, 2p dan selanjutnya. 2. Asas Larangan Pauli Macam konfigurasi elektron nan kedua adalah asas tabu pauli dimana dinyatakan bahwa tidak terletak dua elektron di dalam satu atom nan n kepunyaan keempat bilangan kuantum yang setolok. Setiap orbital itu memiliki maksimum dimana cuma dapat diisi makanya dua elektron yang n kepunyaan spin yang berlawanan. 3. Kaidah Hund Jenis konfigurasi elektron nan ketiga yaitu kaidah hund yang menyatakan bahwa kalau ada orbital nan memiliki tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron nan lain bersampingan dengan spin paralel dengan total paling banyak. Seperti itulah penjelasan mengenai teori atom mekanika kuantum. Bagi Grameds nan cak hendak mempelajari lebih internal mengenai ilmu kimia yang lain, anda dapat mengaji plural buku yang hanya tersaji di Gramedia yang dapat mendukung kamu kerumahtanggaan memperkaya guna-guna yang anda miliki. Rekomendasi Buku & Artikel Terkait